আইসোটোপের পারমাণবিক ভর (Atomic Mass of Isotope)

প্রকৃতিতে কোনো মৌলের যতগুলো আইসোটোপ শতকরা পরিমাণ আকারে পাওয়া যায়, সেখান থেকে ঐ মৌলের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর পাওয়া যায়। এর আরেক নাম হচ্ছে গড় আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর। ধরা যাক, কোনো একটা মৌলের M1, M2, M3 এই তিনটি পারমাণবিক ভর যুক্ত আইসোটোপ প্রকৃতিতে যথাক্রমে a%, b% ও c% আকারে পাওয়া যায়। এখন ঐ মৌলের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর হবে-

(a M1 + b M2 + c M3) / 100

যেমন অক্সিজেনের ৩টা আইসোটোপ প্রকৃতিতে আছে-

16O = 99.76%

17O = 0.037%

18O = 0.204%

তাই অক্সিজেনের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর-

[(99.76 x 16) + (0.037 x 17) + (0.204 x 18)] / 100

= 16

আবার প্রকৃতিতে ক্লোরিনের ২টা আইসোটোপ আছে-

35Cl = 75%

37Cl = 25%

তাই ক্লোরিনের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর-

[(35 x 75) + (37 x 25)] / 100

= 35.5

আবার প্রকৃতিতে কার্বনের দুটো আইসোটোপ থাকে-

12C = 98.89%

13C = 1.11%

তাই কার্বনের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর-

[(98.89 x 12) + (1.11 x 13)] / 100

= 12

ক্রাশ স্কুলের নোট গুলো পেতে চাইলে জয়েন করুন আমাদের ফেসবুক গ্রুপে-

www.facebook.com/groups/mycrushschool

অথিতি লেখক হিসেবে আমাদেরকে আপনার লেখা পাঠাতে চাইলে মেইল করুন-

write@thecrushschool.com

Crush School

Emtiaz Khan

A person who believes in simplicity. He encourages the people for smart education. He loves to write, design, teach & research about unknown information.

Comments

No comments yet. Why don’t you start the discussion?

Leave a Reply

Your email address will not be published.