প্রকৃতিতে কোনো মৌলের যতগুলো আইসোটোপ শতকরা পরিমাণ আকারে পাওয়া যায়, সেখান থেকে ঐ মৌলের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর পাওয়া যায়। এর আরেক নাম হচ্ছে গড় আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর। ধরা যাক, কোনো একটা মৌলের M1, M2, M3 এই তিনটি পারমাণবিক ভর যুক্ত আইসোটোপ প্রকৃতিতে যথাক্রমে a%, b% ও c% আকারে পাওয়া যায়। এখন ঐ মৌলের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর হবে-
(a M1 + b M2 + c M3) / 100
যেমন অক্সিজেনের ৩টা আইসোটোপ প্রকৃতিতে আছে-
16O = 99.76%
17O = 0.037%
18O = 0.204%
তাই অক্সিজেনের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর-
[(99.76 x 16) + (0.037 x 17) + (0.204 x 18)] / 100
= 16
আবার প্রকৃতিতে ক্লোরিনের ২টা আইসোটোপ আছে-
35Cl = 75%
37Cl = 25%
তাই ক্লোরিনের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর-
[(35 x 75) + (37 x 25)] / 100
= 35.5
আবার প্রকৃতিতে কার্বনের দুটো আইসোটোপ থাকে-
12C = 98.89%
13C = 1.11%
তাই কার্বনের আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর-
[(98.89 x 12) + (1.11 x 13)] / 100
= 12
ক্রাশ স্কুলের নোট গুলো পেতে চাইলে জয়েন করুন আমাদের ফেসবুক গ্রুপে-
www.facebook.com/groups/mycrushschool
অথিতি লেখক হিসেবে আমাদেরকে আপনার লেখা পাঠাতে চাইলে মেইল করুন-
write@thecrushschool.com
Related posts:
- আইসোটোপ (Isotope)
- গ্রাম পারমাণবিক ভর, গ্রাম আণবিক ভর ও মোল (Gram Atomic Mass, Gram Molecular Mass and Mole)
- ডালটনের পারমাণবিক মতবাদ (Dalton’s Atomic Theory)
- তেজস্ক্রিয় আইসোটোপের ব্যবহার (Uses of Radioactive Isotopes)
- পরমাণুতে প্রোটন, ইলেকট্রন ও নিউট্রন সংখ্যার সম্পর্ক (Relation of number of Protons, Electrons and Neutrons in an Atom)
- পরমাণুর উপশক্তিস্তর (Atomic Substratum)
- পর্যায় সারণির বৈশিষ্ট্য (Characteristics of Periodic Table)
- পারমাণবিক ভর ও আপেক্ষিক পারমাণবিক ভর (Atomic Mass and Relative Atomic Mass)
- বর্ণালী ও পারমাণবিক বর্ণালী (Spectrum & Atomic Spectrum)
- বোর পরমাণু মডেল (Bohr Atomic Model)
- ভর ও ওজন (Mass & Weight)
- ভর ও ওজনের পার্থক্য (Difference Between Mass & Weight)
- ভরের নিত্যতা সূত্র (Law of Conservation of Mass)
- রাদারফোর্ড পরমাণু মডেল (Rutherford Atomic Model)
- রাসায়নিক সংযোগ সূত্রসমূহ (Laws of Chemical Combinations)