পরমাণুর উপশক্তিস্তর

পরমাণুর কেন্দ্রকে ঘিরে একটা বা অনেকগুলো প্রধান শক্তিস্তর থাকে যাদেরকে n = 1, 2, 3, 4… ইত্যাদি সংখ্যা দিয়ে এবং K, L, M, N.. ইত্যাদি অক্ষর দিয়ে প্রকাশ করা হয়। এই শক্তিস্তরে আবার কিছু ভাগ থাকে। এদেরকে উপশক্তিস্তর বলে।

উপশক্তিস্তর বলতে বোঝায় একটা পরমাণুতে ইলেকট্রন কোন আকৃতির পথ ধরে চলাচল করে সেটিকে। উপশক্তিস্তরকে l দিয়ে প্রকাশ করা হয়, এর মান- l = 0 থেকে (n – 1) পর্যন্ত

তাই,

n = 1 হলে l = 0 হয়

n = 2 হলে l = 0, 1 হয়

n = 3 হলে l = 0, 1, 2 হয়

n = 4 হলে l = 0, 1, 2, 3 হয়

আবার উপশক্তিস্তর গুলোর মানের ক্ষেত্রে অরবিটাল ব্যাপারটা কাজ করে, যেখানে-

l = 0 হলে তাকে s অরবিটাল বলে,

l = 1 হলে তাকে p অরবিটাল বলে,

l = 2 হলে তাকে d অরবিটাল বলে,

l = 3 হলে তাকে f অরবিটাল বলে।

তাই উপশক্তিস্তর এবং অরবিটাল কখনোই একই জিনিস না। অরবিটাল বলতে একটা ইলেকট্রন উপশক্তিস্তরে কোন পথ অনুসরণ করে চলবে সেটাকে বোঝায়। যেমন কিছু ইলেকট্রন আছে যারা বৃত্তাকার পথ ধরে চলে, কিছু ইলেকট্রন ডাম্বেলাকার পথ ধরে চলে। এই বিভিন্ন আকৃতির পথগুলোকে অরবিটাল বলে।

তাই,

শক্তিস্তর n = 1 হলে উপশক্তিস্তর l = 0 হয় যেখানে অরবিটাল থাকে ১টি = 1s

n = 2 হলে l = 0, 1 হয় যেখানে অরবিটাল সহ উপশক্তিস্তর থাকে ২টি = 2s, 2p

n = 3 হলে l = 0, 1, 2 হয় যেখানে অরবিটাল সহ উপশক্তিস্তর থাকে ৩টি = 3s, 3p, 3d

n = 4 হলে l = 0, 1, 2, 3 হয় যেখানে অরবিটাল সহ উপশক্তিস্তর থাকে ৪টি = 4s, 4p, 4d, 4f

ভালো করে মনে রাখতে হবে,

প্রতিটা উপশক্তিস্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা = 2 (2l + 1)

এবং s, p, d, f অরবিটালের জন্য-

s অরবিটালের আকৃতি মত পথ অনুসরণ করে সর্বোচ্চ 2টা ইলেকট্রন ঘোরে,

p অরবিটালের আকৃতি মত পথ অনুসরণ করে সর্বোচ্চ 6টা ইলেক্ট্রন ঘোরে,

d অরবিটালের আকৃতি মত পথ অনুসরণ করে সর্বোচ্চ 10টা ইলেক্ট্রন ঘোরে,

f অরবিটালের আকৃতি মত পথ অনুসরণ করে সর্বোচ্চ 14টা ইলেকট্রন ঘোরে।

সেইসাথে, 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f এদের দিয়ে উপশক্তিস্তর বোঝায় কিন্তু s, p, d, f দিয়ে কেবল অরবিটাল বোঝায়।