কয়েকটা এককে মোলার গ্যাস ধ্রুবক R এর মান নিয়ে জানবো এখন আমরা!
a) লিটার বায়ুমণ্ডল চাপ এককে ‘R’ এর মান
যে কোন আদর্শ গ্যাসের n mole পরিমাণ-এর ক্ষেত্রে আমরা পাই,
PV = nRT
or, R = PV nT
আমরা জানি, 1 mole পরিমাণ যে কোন আদর্শ গ্যাস প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে 22.414 L আয়তন দখল করে।
অর্থাৎ যখন n = 1 mol, P=1 atm, T= 273.15K, তখন V = 22.414 L হয়।
তাহলে, R = (1 atm x 22.414 L) / (273.15K x 1 mol)
= 22.414 / 273.15 L atm K-1 mol-1
= 0.082 L atm K-1 mol-1
b) এস. আই. (SI) এককে ‘R’ এর মান
SI এককে, গ্যাসের চাপ P-কে নিউটন প্রতি বর্গমিটারে (Nm-2), আয়তন V-কে ঘনমিটার (m3)-এ এবং তাপমাত্রা T-কে কেলভিন (K) এ প্রকাশ করতে হয়।
S.T.P. তে অর্থাৎ প্রমাণ তাপমাত্রা ও চাপে-
গ্যাসের প্রমাণ চাপ-
P = 1 atm
= 101325 kPa
= 101.325 x 103 Pa
= 101.325 x 103 Nm-2
এক মোল গ্যাসের আয়তন-
V = 22.414 L
= 22.414 × 10-3 m3
এবং গ্যাসের প্রমাণ তাপমাত্রা T= 273.15 K ধরা হয়।
তখন এক মোল গ্যাসের জন্য,
n = 1 mol
তাহলে R = PV / Tn
= [ (101.325 x 103 Nm-2) x (22.414 x 10-3 m3) ] / (273.15 K x 1 mol)
= 8.314 JK-1mol-1
কাজেই এটা মোলার গ্যাস ধ্রুবক এর মান।
c) সি. জি. এস. (CGS) এককে ‘R’ এর মান
সি. জি. এস. এককে গ্যাসের চাপকে ডাইন প্রতি বর্গ সেন্টিমিটার (dyne cm-2) এবং গ্যাসের আয়তনকে ঘন সেন্টিমিটার (cm3) এককে প্রকাশ করা হয়।
অতএব C.G.S. পদ্ধতিতে, এক মোল গ্যাসের বেলায়
চাপ P = 1 atm
= 76 cm (Hg)
= 76 × 13.6 × 981 dyne cm-2 (P = hpg)
আয়তন V = 22.414 L
= 22.414 x 10 cm3
= 22414 cm3
T = 273.15K এবং n = 1 mol
R = [ (76 x 13.6 x 981 dyne cm-1) x 22414 cm3 ] / [1 mole x 273.15]
= 8.320 x 107 dyne cm K-1 mol-1
= 8.32 x 107 erg K-1 mol-1
= 8.32 J K-1 mol-1
এখানে 1 dyne = 1 g cms-3
আবার, 1 dyne cm = 1 erg,
আবার, 107 erg = 1 J
d) ক্যালরি এককে ‘R’ এর মান
আমরা জানি, SI এককে ‘R’ এর মান-
8.314 J K-1 mol-1 যেখানে, 1 cal = 4.184 J
তাহলে,
R = 8.314 J K-1 mol-1 / 4.184
or, R = 1.987 cal K-1 mol-1
এবার এক নজরে মোলার গ্যাস ধ্রুবক এর বিভিন্ন এককে মান দেওয়া হলো-
লিটার বায়ুমন্ডল চাপ এককে, R = 0.082 x L atm K-1 mol-1
SI এককে, R = 8.314 J K-1 mol-1
CGS এককে, R = 8.32 J K-1 mol-1
ক্যালরি এককে, R = 1.987 cal K-1 mol-1
