গ্যাসের ক্রান্তি অবস্থা

গ্যাসের ক্রান্তি বা সন্ধি বা সংকট তাপমাত্রা

যে তাপমাত্রার উপরে ইচ্ছামত চাপ প্রয়োগ করেও কোন গ্যাসীয় পদার্থকে তরলীভূত করা যায় না, অথচ ঐ তাপমাত্রায় ও তার নিচে সে গ্যাসকে প্রয়োজনীয় চাপ প্রয়োগে তরলে রূপান্তরিত করা যায়, তাকে সে গ্যাসের ক্রান্তি বা সন্ধি তাপমাত্রা বা সংকট তাপমাত্রা (critical temperature) বলা হয়। গ্যাসের ক্রান্তি বা সংকট তাপমাত্রাকে Tc দ্বারা প্রকাশ করা হয়।

উদাহরণস্বরূপ CO₂ এর ক্রান্তি তাপমাত্রা Tc = 31.1°C বা 304.2K, অর্থাৎ 31.1°C তাপমাত্রার উপরে যথেষ্ট চাপ প্রয়োগে একে তরলীভূত করা সম্ভব নয়। অথচ 31.1°C বা তার নিচের তাপমাত্রায় প্রয়োজনীয় চাপ প্রয়োগে CO₂ গ্যাসকে তরলে রূপান্তরিত করা যায়।

 

গ্যাসের ক্রান্তি বা সন্ধি চাপ

কোন গ্যাসকে তার ক্রান্তি তাপমাত্রায় রেখে তরলিত করতে সর্বনিম্ন যে চাপ প্রয়োগ করতে হয়, তাকে সে গ্যাসের ক্রান্তি বা সন্ধি চাপ (critical pressure) বলা হয়। গ্যাসের ক্রান্তি চাপকে Pc দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। যেমন- 31.1°C তাপমাত্রায় CO₂ গ্যাসকে তরলে পরিণত করতে হলে তার উপর অন্তত 72.9 atm চাপ প্রয়োগ করতে হয়। সুতরাং CO₂ এর ক্রান্তি চাপ Pc হচ্ছে 72.9 atm চাপ।

 

গ্যাসের ক্রান্তি বা সন্ধি আয়তন

কোন গ্যাসের ক্রাস্তি চাপ ও ক্রান্তি তাপমাত্রায় তার 1 মোল (mole) পরিমাণ আয়তনকে তার ক্রান্তি বা সন্ধি আয়তন বলা হয়। গ্যাসের ক্রান্তি আয়তনকে V দ্বারা প্রকাশ করা হয়। উদাহরণস্বরূপ, CO₂ এর ক্রান্তি আয়তন V = 95.65 mLmol^-1। অর্থাৎ 31.1°C তাপমাত্রায় এর 72.9 atm চাপে 1 মোল (mole) অর্থাৎ 44g CO₂ এর আয়তন 95.65 mL হয়।

a) হিলিয়াম (He) এর ক্রান্তি তাপমাত্রা, Tc = -267.65°C, ক্রান্তি চাপ Pc = 1.26 atm.

b) একইভাবে H₂ এর ক্রান্তি তাপমাত্রা T = – 240°C, ক্রান্তি Pc = 12.8 atm এবং ক্রান্তি আয়তন Vc = 64.51 mLmol^-1।

c) অনুরূপভাবে O₂ এর ক্রান্তি তাপমাত্রা Tc = 118.80°C, ক্রান্তি চাপ Pc = 49.7 atm এবং ক্রান্তি আয়তন Vp = 74.42 mLmol^-1।

d) H₂S এর ক্রান্তি তাপমাত্রা Tc = 100.4°C, ক্রান্তি চাপ Pc = 89.05 atm 

 

ক্রান্তি বা সন্ধি তাপমাত্রার ব্যাখ্যা

গ্যাসের গতিতত্ত্ব মতে, সন্ধি বা ক্রান্তি তাপমাত্রা হচ্ছে এমন একটি তাপমাত্রা যার উপরে অণুসমূহের স্থানান্তর গতি এত বেশি হয় যে, চাপ প্রয়োগে অণুসমূহকে পরস্পরের যত নিকটে আনা হোক না কেন, তরলে পরিণত হওয়ার জন্য তার আন্তঃআণবিক বল যথেষ্ট হয় না। যখন কোন গ্যাসীয় পদার্থের তাপমাত্রা তার ক্রান্তি তাপমাত্রার নিচে থাকে, তখন তাকে সাধারণত বাষ্প (Vapour) হিসেবে ধরা হয়। সুতরাং বাষ্পকে চাপ প্রয়োগ করেই তরলে পরিণত করা যায়।