আমরা জানি যে, কোন আদর্শ গ্যাসের জন্য প্রযোজ্য গ্যাস সমীকরণ-
PV=nRT
or, R = PV / nT
or, R = P * V * (1/T) * (1/n)
এ সমীকরণে ডানদিকের চারটি পদের মাত্রা বিবেচনা করলে আমরা পাই,
P = চাপ
= বল / ক্ষেত্রফল
= বল / (দৈর্ঘ্য)২
V = আয়তন
= (দৈর্ঘ্য)৩
T = ডিগ্রি
n = মোল সংখ্যা
তাহলে R = [ বল / (দৈর্ঘ্য)২ ] × (দৈর্ঘ্য)৩ × (১ / ডিগ্রি) × (১ / মোল সংখ্যা)
= (বল × দৈর্ঘ্য) / (ডিগ্রি x মোল সংখ্যা)
= কাজ / (ডিগ্রি x মোল সংখ্যা)
= কাজ (বা শক্তি) × ডিগ্রি-১ × মোল সংখ্যা,
তাহলে R এর মাত্রা হচ্ছে-
কাজ (বা শক্তি) × ডিগ্রি-১ × মোল সংখ্যা
মনে রাখতে হবে, R একটি সর্বজনীন ধ্রুবক হলেও শুদ্ধ সংখ্যা (abstract number) নয়, এর সুনির্দিষ্ট একটা মাত্রা আছে। যেহেতু কাজের বা শক্তির বিভিন্ন একক আছে, সেহেতু বিভিন্ন কাজ বা শক্তির এককে R এর মানও ভিন্ন ভিন্ন হয়।
R-এর তাৎপর্য : গ্যাস ধ্রুবক R এর মাত্রা থেকে বোঝা যায় যে, চাপ স্থির রেখে 1 মোল আদর্শ গ্যাসের তাপমাত্রা 1 কেলভিন (K) বাড়ালে গ্যাসের আয়তন বৃদ্ধিজনিত যে পরিমাণ কাজ সম্পাদিত হয়, তা গ্যাস ধ্রুবক R এর সমান। এটাই হল R এর তাৎপর্য।
ব্যাখ্যা : প্রতি মোল আদর্শ গ্যাসের প্রতি ডিগ্রি সেলসিয়াস বা প্রতি কেলভিন তাপমাত্রা বৃদ্ধির কারণে আয়তন সম্প্রসারণজনিত যান্ত্রিক কাজ মোলার গ্যাস ধ্রুবক R এর সমান, তা নিম্নরূপেও প্রতিষ্ঠিত করা যায়। মনে করি, স্থির P চাপে n মোল আদর্শ গ্যাসের তাপমাত্রা T1 থেকে T2 তে বৃদ্ধি করা হল। ফলে গ্যাসের আয়তন V1 থেকে V2 তে বৃদ্ধি পেল।
গ্যাসের (T2 – T1) তাপমাত্রা বৃদ্ধিতে n মোল গ্যাস দ্বারা আয়তন সম্প্রসারণজনিত সম্পাদিত যান্ত্রিক কাজ-
P (V2 – V1)
= PV2 – PV1
আবার আদর্শ গ্যাসের সমীকরণ মতে, PV1 =n RT1 এবং PV2 = nRT2.
তাই, (T2 – T1) পরিমান তাপমাত্রা বৃদ্ধিতে n মোল গ্যাস দ্বারা সম্পাদিত যান্ত্রিক কাজ-
PV2 – PV1
= nRT₂ – nRT₁
= nR (T2 – T1)
প্রতি কেলভিন তাপমাত্রা বৃদ্ধিতে প্রতি মোল আদর্শ গ্যাস দ্বারা আয়তন সম্প্রসারণজনিত সম্পাদিত যান্ত্রিক কাজ-
nR (T2 – T1) / n (T2 – T1) =R
এটাই গ্যাস ধ্রুবক R এর তাৎপর্য।
পড়াশোনা সংক্রান্ত বিভিন্ন বিষয় নিয়ে শত শত ভিডিও ক্লাস বিনামূল্যে করতে জয়েন করুন আমাদের Youtube চ্যানেলে-
ক্রাশ স্কুলের নোট গুলো পেতে চাইলে জয়েন করুন আমাদের ফেসবুক গ্রুপে-
Related posts:
- অ্যাভোগাড্রোর সূত্র
- আদর্শ আচরণ থেকে বাস্তব গ্যাসের বিচ্যুতির কারণ
- আদর্শ গ্যাস ও বাস্তব গ্যাস
- আদর্শ গ্যাস সমীকরণের বিভিন্ন রূপ ও ব্যবহার
- গে-লুস্যাকের গ্যাস আয়তন সূত্র
- গ্যাস অণুসমূহের গতিবেগের বিতরণ
- গ্যাসের গতিতত্ত্ব থেকে গ্যাসীয় সূত্র সমূহের উপপাদন
- চার্লসের সূত্র
- ডালটনের আংশিক চাপ সূত্র
- বয়েলের সূত্র ও চার্লসের সূত্রের সমন্বয়
- বয়েলের সূত্র, চার্লসের সূত্র ও অ্যাভোগাড্রোর সূত্রের সমন্বয়
- বাস্তব গ্যাসের জন্য অ্যামাগা’র পরীক্ষা
- বাস্তব গ্যাসের প্রেষণ গুণাঙ্ক ও আদর্শ আচরণ
- বিভিন্ন এককে মোলার গ্যাস ধ্রুবক R এর মান গণনা
- হাইড্রোকার্বনের আণবিক সংকেত নির্ণয়