গ্যাসের আংশিক চাপ ও মোল ভগ্নাংশের সম্পর্ক (Relation Between Partial Pressure and Mole Fraction of a Gas)

মনে করি, V আয়তনবিশিষ্ট পাত্রে পরস্পর বিক্রিয়াবিহীন তিনটি গ্যাসের যথাক্রমে n1, n2, n3 মোল আছে। নির্দিষ্ট তাপমাত্রা T তে ঐ সব গ্যাসের আংশিক চাপ যথাক্রমে P1, P2, P3 হয়। আবার গ্যাস মিশ্রণের মোট চাপ Pm এবং মিশ্রণে গ্যাসসমূহের মোট মোল সংখ্যা, (n1 + n2 + n3) = n হলে, তখন আদর্শ গ্যাস সমীকরণ মতে পাই-

১ম গ্যাসের জন্য, P1V = n1RT ——-(1)

২য় গ্যাসের জন্য, P2V= n2RT ——–(2)

৩য় গ্যাসের জন্য, P3V = n3RT ——–(3)

গ্যাস মিশ্রণের জন্য, PmV = nRT ———(4)

সমীকরণ (1) কে সমীকরণ (4) দ্বারা ভাগ করলে পাওয়া যায়,

P1 / Pm = n1 / n ———(5)

or, P1 = (n1 / n) Pm

অনুরূপভাবে,

P2 = (n2 / n) x Pm

এবং, P3 = (n3 / n) x Pm

আবার কোন মিশ্রণে একটি উপাদানের মোল সংখ্যাকে উক্ত মিশ্রণের সব উপাদানের মোল সংখ্যার যোগফল দ্বারা ভাগ করলে যে ভাগফল পাওয়া যায়, তাকে সে উপাদানের মোল ভগ্নাংশ বলা হয়। সুতরাং প্রথম গ্যাস উপাদানের মোল ভগ্নাংশ-

n1 / (n1 + n2 + n3 +…….)

      = n1 / n

অনুরূপভাবে দ্বিতীয় গ্যাস উপাদানের মোল ভগ্নাংশ-

n2 / n

এখন সমীকরণ (5) হতে পাওয়া যাচ্ছে,

P = মোল ভগ্নাংশ x মোট চাপ (Pm)

অর্থাৎ, গ্যাস মিশ্রণের কোনো উপাদানের আংশিক চাপ = সে উপাদানের মোল ভগ্নাংশ x মিশ্রণের মোট চাপ।

পড়াশোনা সংক্রান্ত বিভিন্ন বিষয় নিয়ে শত শত ভিডিও ক্লাস বিনামূল্যে করতে জয়েন করুন আমাদের Youtube চ্যানেলে-

www.youtube.com/crushschool

ক্রাশ স্কুলের নোট গুলো পেতে চাইলে জয়েন করুন আমাদের ফেসবুক গ্রুপে-

www.facebook.com/groups/mycrushschool

Comments

No comments yet. Why don’t you start the discussion?

Leave a Reply

Your email address will not be published.